下列實驗操作或敘述正確的是
 
（填序號）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別
B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成．
C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑
D．用金屬鈉檢驗無水乙醇中含有的少量水
E．向飽和苯酚鈉溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終呈渾濁
F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．裂化汽油含有不飽和鍵；
B．應(yīng)先加入酸酸化；
C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；
D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)；
E．根據(jù)苯酚酸性比碳酸弱判斷；
F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．裂化汽油含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故A正確；
B．應(yīng)先加入硝酸酸化，防止AgOH的干擾，故B錯誤；
C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，且加熱到170℃，故C錯誤；
D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)，應(yīng)用無水硫酸銅檢驗，故D錯誤；
E．苯酚酸性比碳酸弱，通入二氧化碳氣體，可生成苯酚，溶液變渾濁，故E正確；
F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)用苯作萃取劑，故F錯誤．
故答案為：AE．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，答題時屬于實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動，|△H|也增大
B、反應(yīng)在c點達到平衡
C、反應(yīng)物的濃度：a點小于b點
D、反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.01mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是
 

（2）放出一半氣體所需的時間約為
 

（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.68%，該工廠每天燃燒這種煤100t．試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)
 
進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下列化合物中：
①H2O  ②H2O2 ③Ba（OH）2 ④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是
 

B．僅由共價鍵構(gòu)成的化合物是
 

C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是
 

（2）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨
 
的遞增而呈
 
性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)周期性變化是
 
呈周期性變化的必然結(jié)果．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．（填序號）
①Ba（OH）2?8H20與NH4Cl反應(yīng)       
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和     
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是
 
（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
 
（填字母）．
a．有機高分子材料   b．無機非金屬材料      c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
 
（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③pH＜
 
的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．在煤中加入適量生石灰，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
，可直接進入人體血液補充能量的是
 
，可用作食品防腐劑的是
 
，常用作食品著色劑的是
 
，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A、W與X形成的化合物中只含離子鍵
B、Y、X、Z、W的原子半徑依次減小
C、W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2

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同步練習(xí)冊答案