Question

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%，該工廠每天燃燒這種煤100t．試計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，該工廠每天產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論上每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂，利用n=

m

M

=

V

Vm

計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，計(jì)算生成硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量；

解答： 解：（1）m（S）=100t×0.68%=0.68t=0.68×10⁶g，
n（S）=

0.68×106g

32g．mol

=2.13×10⁴mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2.13×10⁴mol，
V（SO₂）=2.13×10⁴mol×22.4L/mol=4.76×10⁵L=476m³，
答：該工廠每天產(chǎn)生SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為476m³；
（2）每天生成SO₂2.13×10⁴mol，則每年生成SO₂2.13×360×10⁴mol=7.7×10⁶mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.7×10⁶mol，
則m（H₂SO₄）=7.7×10⁶mol×98g/mol=7.515×10⁸g，
得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質(zhì)量為：

7.515×108

98%

=7.67×10⁸g=767t，
答：理論上每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質(zhì)量為767t．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式計(jì)算較為便捷．