【題目】【2014新課標1】9.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)
B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【答案】A
【解析】本題的解題要點為:首先要認識反應(yīng)原理,然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題,看清問的問題、關(guān)鍵字眼,避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多,反應(yīng)速率就快。因此A正確。B. IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物,由于開始時未加入該物質(zhì),反應(yīng)結(jié)束,該物質(zhì)也不存在,因此IO-不是該反應(yīng)的催化劑。錯誤。C.反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯誤。C、活化能可以用于表示一個化學反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值,這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。錯誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,同一化學反應(yīng),用不同物質(zhì)來表示化學反應(yīng)速率時,速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比,因此用H2O2和O2表示的化學反應(yīng)速率是不同的。錯誤。
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【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料:氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式________________。
(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g,將它溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸中,若要使沉淀的質(zhì)量最大,則需加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積是( )
A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2CO32H++CO32-
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【題目】甲、乙兩化學小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。
(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達到實驗?zāi)康摹?/span>
①按氣流方向連接各儀器接口,順序為______________(填小寫字母序號)。
②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。
③裝置A的作用為____________。
④下列兩步操作應(yīng)該先進行的是___________(填序號):i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因為________________________。
(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗?zāi)康摹?/span>
①按氣流方向連接各裝置,順序為______________(填大寫字母序號)。
②稱取m1 g銅粉樣品,測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式__________________。
(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細節(jié))_____________________________。
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【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是
A.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
B.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
C.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
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