15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/l，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試確定該氣體的分子式為C2H6．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒確定該有機(jī)物分子中含有的碳?xì)湓訑?shù)，從而得出其分子式．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，則氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，即該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30，
0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
該烴分子中含有C、H原子數(shù)為：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，
則烴的分子式為C2H6，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30，與計(jì)算結(jié)果相符，
故答案為：C2H6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從柑桔中可煉制萜二烯（），下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　　）
A．分子中有10個(gè)C原子
B．與過(guò)量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物（右圖）為：
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．常溫下呈液態(tài)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫化物的熔、沸點(diǎn)：H2Y＞H2Z
B．元素X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
C．W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（　　）
A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表共有七個(gè)周期
B．元素周期表共有18個(gè)族
C．所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知烴基烯基醚類物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng)：
某烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量為190．以A為原料合成F（）的線路如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的系統(tǒng)名稱是2-丙醇．
（2）D→E的轉(zhuǎn)化可選擇的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）C的官能團(tuán)名稱為醛基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)．就會(huì)引起后者的腐蝕．原理簡(jiǎn)化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3↑；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）分離出的NaIO3可通過(guò)以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡(jiǎn)述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾．NaHSO3過(guò)多或過(guò)少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，I2的產(chǎn)率為80%．
（4）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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