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6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫化物的熔、沸點：H2Y＞H2Z
B．元素X、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
C．W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結構
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，根據他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，所以其最外層電子數是6，則Y是O元素，可推知X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結合元素周期律與元素化合物性質來分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，所以其最外層電子數是6，則Y是O元素，可推知X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素．
A．水分子之間存在氫鍵，故氫化物的熔、沸點：H2O＞H2S，故A正確；
B．元素X、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸，二者都是強酸，故B正確；
C．W元素的陰離子為Cl-，其核外電子數為18，與Ar原子具有相同的電子層結構，故C正確；
D．X與Y形成的化合物中，NO不溶于水，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、元素周期律等，根據Y進行推斷，注意氫鍵對物質性質的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．活潑金屬跟酸反應B．煤氣燃燒
C．酸堿中和反應D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論正確的是（　�。�
類比對象結論
A
Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO
I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
BC+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/l，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試確定該氣體的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應（Carbonylation）指在有機化合物分子內引入羧基或其它基團而成為含氧化合物的一類反應．自1938年首例烯烴羧基化反應發(fā)現以后，這類反應一直是有機合成和催化領域的研究特點之一．羧基化反應是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應得到丙酸；炔烴類的羧基化反應：
請回答下列問題：

（1）從有機化學角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結構式為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物Ⅰ的化學方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，其苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結構簡式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應合成該單體，寫出其化學方程式．

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