6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子是 k層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫化物的熔、沸點：H2Y＞H2Z
B．元素X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
C．W元素的陰離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以其最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素，可推知X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)來分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以其最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素，可推知X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素．
A．水分子之間存在氫鍵，故氫化物的熔、沸點：H2O＞H2S，故A正確；
B．元素X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，二者都是強(qiáng)酸，故B正確；
C．W元素的陰離子為Cl-，其核外電子數(shù)為18，與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．X與Y形成的化合物中，NO不溶于水，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、元素周期律等，根據(jù)Y進(jìn)行推斷，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．活潑金屬跟酸反應(yīng)B．煤氣燃燒
C．酸堿中和反應(yīng)D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4*）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
類比對象結(jié)論
A
Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO
I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
BC+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/l，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試確定該氣體的分子式為C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應(yīng)（Carbonylation）指在有機(jī)化合物分子內(nèi)引入羧基或其它基團(tuán)而成為含氧化合物的一類反應(yīng)．自1938年首例烯烴羧基化反應(yīng)發(fā)現(xiàn)以后，這類反應(yīng)一直是有機(jī)合成和催化領(lǐng)域的研究特點之一．羧基化反應(yīng)是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應(yīng)得到丙酸；炔烴類的羧基化反應(yīng)：
請回答下列問題：

（1）從有機(jī)化學(xué)角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應(yīng)屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應(yīng)合成該單體，寫出其化學(xué)方程式．

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同步練習(xí)冊答案