分析 pH=4的強酸溶液中c(H+)=0.0001mol/L,pH=11的強堿溶液中c(OH-)=0.001mol/L,混合液的pH=0,則混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=$\frac{c(O{H}^{-}){V}_{堿}-c({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$,據(jù)此計算酸堿體積之比.
解答 解:pH=4的強酸溶液中c(H+)=0.0001mol/L,pH=11的強堿溶液中c(OH-)=0.001mol/L,混合液的pH=0,則混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=$\frac{c(O{H}^{-}){V}_{堿}-c({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{0.001×{V}_{堿}-0.0001×{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$,解得:V酸:V堿=9:2,
故答案為:9:2.
點評 本題考查了pH的簡單計算,根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可,注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,題目難度不大.試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | XY2 | B. | X2Y3 | C. | X3Y2 | D. | X2Y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若X為Fe,N為氫氣,則Y一定為酸 | |
B. | 若X、N為化合物,Y為水,則M一定是氣體單質(zhì) | |
C. | 若X、Y、M、N均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) | |
D. | 若X、Y、M、N均為10電子微粒,且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣,則N常溫下一定呈液態(tài) |
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