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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負極是___；負極反應式：___；銅片質量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應式：___；在導線中e-流動方向是___→___。

【答案】鋅片 Zn-2e-===Zn2+ 不變 2H++2e-===H2↑ Zn Cu

【解析】

將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發(fā)生氧化反應，作負極，電極反應式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發(fā)生還原反應，Cu不參與反應，質量不變，正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。

（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國對環(huán)境問題的重視，碳、氮及其化合物的研究備受關注。

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請回答下列問題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發(fā)生上述反應，部分物質的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內，的消耗速率________。

該條件下，反應Ⅰ和反應Ⅱ中活化能較大的是________填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”，原因為________。

該溫度下，反應Ⅲ的化學平衡常數Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分數________填“增大”“減小”或“不變”，原因為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）D的名稱為___，試劑X的結構簡式為___，步驟Ⅵ的反應類型為___。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為___、___。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為___。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為___。

（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖___。（無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________。

反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

不同條件對反應④產率的影響見下表：

實驗

堿

溶劑

催化劑

產率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。

為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下微粒含配位鍵的是(　 　)

①N2H5+　②CH4�、�OH－　④NH4+�、�Fe(CO)5�、�Fe(SCN)3　⑦H3O＋�、�[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填數值)。

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