Question

14．（1）根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是Cl₂（填化學式），被氧化的是氮（填名稱）元素．
②該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①銅與濃硫酸加熱Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②實驗室制氯氣MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，8molNH₃反應時只有2mol作還原劑；
（2）①銅與濃硫酸加熱，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
②實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制氯氣；
③鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）①Cl元素的化合價降低，則氧化劑為Cl₂，N元素的化合價升高，則氮元素失去電子被氧化，故答案為：Cl₂；氮；
②8molNH₃反應時只有2mol作還原劑，氯氣為氧化劑，由反應可知，參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（2）①銅與濃硫酸加熱，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制氯氣，反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意（1）中作還原劑的氨氣為解答的易錯點，題目難度不大．