5．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、ClO-、Cl-
B．有SiO32-存在的溶液中：Na+、SO42-、Cl-
C．有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Fe2+
D．室溫下，水電離的c水（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：Na+、S2-、AlO2-

分析 A．在pH=1的溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．室溫下，水電離的c水（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．在pH=1的溶液顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，水電離的c水（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2-、AlO2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)b卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A．①③⑤ B．①②⑥ C．①③④ D．①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí) 降低溫度：減��；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
B．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有機(jī)推斷題
A是一種重要的化工原料，已知A是一氯代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；B→D的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；A→B的反應(yīng)條件是強(qiáng)堿的醇溶液、加熱．
（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→E：；
F→G：．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，KW不變
B．在硫化鈉稀溶液中，c（H+）═c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
C．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度不相同
D．pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)中氧化劑是Cl2（填化學(xué)式），被氧化的是氮（填名稱）元素．
②該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①銅與濃硫酸加熱Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)0.08mg/m3．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料，擬采用如下方法測(cè)定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．測(cè)定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如圖），當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1ml．
②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣搶，用檢查裝置氣密性，操作方法為在吸收器中注入水并使其淹沒(méi)多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面上升，表示氣密性良好，裝置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收
③實(shí)驗(yàn)時(shí)在居室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，當(dāng)?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高猛酸鉀溶液正好褪色，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該居室空氣中甲醛含量是否超標(biāo)（空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）
④請(qǐng)你舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施多開(kāi)窗通風(fēng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案