6．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是食物中含有的重要營養(yǎng)物質(zhì)，一定條件下都能水解
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液
D．丙烷的同分異構(gòu)體共有3種

分析 A．聚乙烯、聚氯乙烯利用加聚反應(yīng)生成，而纖維素為天然高分子；
B．油脂含-COOC-、淀粉為多糖、蛋白質(zhì)含-CONH-；
C．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)；
D．丙烷的結(jié)構(gòu)只有一種．

解答 解：A．聚乙烯、聚氯乙烯利用加聚反應(yīng)生成，而纖維素為天然高分子，則聚乙烯、聚氯乙烯都屬于合成高分子，故A錯誤；
B．油脂含-COOC-、淀粉為多糖、蛋白質(zhì)含-CONH-，則均能發(fā)生水解反應(yīng)，且都是食物中含有的重要營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；
C．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；
D．丙烷的結(jié)構(gòu)只有一種，則不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烷烴中從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時 降低溫度：減�。�
②在其它條件不變時加入催化劑：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應(yīng)中氧化劑是Cl2（填化學(xué)式），被氧化的是氮（填名稱）元素．
②該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①銅與濃硫酸加熱Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯分子中六個碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)不能證明這一結(jié)論的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯的一氯代物只有一種
C．苯的二氯代物只有三種D．苯分子中六個碳碳鍵鍵長完全相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化碳和二氧化硅都屬于原子晶體
B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能和良好的延展性
D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學(xué)式）．
（2）①該化合物W的化學(xué)式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）240250260270
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.1
平衡氣體總濃度/
mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6．該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：

試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg/m3．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料，擬采用如下方法測定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如圖），當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為1ml．
②向酸性高錳酸鉀溶液中注入空氣搶，用檢查裝置氣密性，操作方法為在吸收器中注入水并使其淹沒多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段時間后導(dǎo)管中液面上升，表示氣密性良好，裝置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高錳酸鉀溶液充分吸收
③實(shí)驗(yàn)時在居室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，當(dāng)?shù)?00次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高猛酸鉀溶液正好褪色，請通過計(jì)算說明該居室空氣中甲醛含量是否超標(biāo)（空氣中其他成分不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）
④請你舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施多開窗通風(fēng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X-衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B．SiO2屬于原子晶體
C．金屬釙是簡單立方堆積D．晶格能的大小只與離子半徑有關(guān)

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同步練習(xí)冊答案