9．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2CO3?2H++CO32-

分析 選項(xiàng)中A、B為強(qiáng)電解質(zhì)，C、D中物質(zhì)為弱電解質(zhì)，電解質(zhì)電離用“═”，弱電解質(zhì)電離用“?”，多元弱酸分步電離，且弱酸根離子不能拆分，以此來解答．

解答 解：A．熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-，故A錯(cuò)誤；
B．電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正確；
D．碳酸為二元弱酸，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱、弱酸根離子的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語書寫的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應(yīng)④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時(shí)方能發(fā)生反應(yīng)．回答下列問題：
（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（2）測(cè)得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol•L-1．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）A的密度為2.68g•L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算推理，可確定A的分子式為COS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳和硫的化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)驗(yàn)“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料，甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用人類生成和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：反應(yīng)中形成新鍵時(shí)放出的能量大于斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量．
（2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高．如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（天“a”或“b”）
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有藥用價(jià)值．工業(yè)由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+及其他難溶物）制備ZnSO4•7H2O的流程如圖：

（1）步驟①攪拌操作的目的是加快反應(yīng)速率
（2）步驟③、⑤中趁熱過濾所需硅酸鹽儀器名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒，如何證明濾液Ⅱ中沒有Fe3+取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3+，反之則沒有Fe3+．
（3）試寫濾液Ⅰ中加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：
（Ⅰ）MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；（Ⅱ）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
（4）步驟⑥中調(diào)PH=1的目的為抑制Zn2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項(xiàng)字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②測(cè)定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0～4.5，其目的為促進(jìn)Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）



苯甲酸*		無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離產(chǎn)生的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計(jì)．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　　）
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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