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4．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，屬于單質，故A錯誤；
B．水分子中O-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．硫酸鉀中鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵、硫酸根離子中S-O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．甲烷分子中C-H原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側重考查基本概念，明確化合物和化學鍵的關系是解本題關鍵，明確常見物質的構成微粒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．右圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質是含有自由移動Ag+的固體物質）．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子由Ag電極經外電路流向Pt電極
B．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
C．正極反應：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原電池工作時電解質中Ag+數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．KF的電子式：
B．異丁烷的結構簡式：CH3CH2CH2CH3
C．硫離子的結構示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶質物質的量相等的下列混合溶液中，反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，在2L密閉容器中充入一定量的N2O5，發(fā)生反應：2N2O5?4NO2+O2．反應開始時，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，則N2O5的平均反應速率為（　�。�
A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景．其制備流程如圖1：
試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe（NO3）3發(fā)生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─═□FeO42─+□Cl─+□H2O．
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為4mol/L．
（3）你認為操作①能夠發(fā)生轉化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度，慢慢滴加的原因的是為了使反應充分．
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2O+2Fe2O3+3O2↑．
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=2OH-+H2↑）；電解一段時間后溶液OH─的濃度會降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備鋅錳鐵氧體（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，酸浸時二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O；
（2）經測定酸浸后的濾液中主要金屬陽離子有Mn2+、Hg2+、Zn2+．除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖2，圖中物質為Hg與MnO4-在一定pH范圍內的主要產物，則pH＜6時的離子反應方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，根據(jù)該圖，你認為pH對汞去除率影響的變化規(guī)律是：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
（3）工藝流程中加入一定量的MnSO4和試劑A的目的是調節(jié)溶液中Fe、Mn元素的成分，符合加熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成；
（4）用試劑B調節(jié)pH為10.5左右，試劑B最好是①（填序號）；
①氨水   ②NaOH    ③NaHCO3
（5）當x=0.2時，所得到的鋅錳鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的組合形式表示該鋅錳鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將少量的Na投入CuSO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是：①有紅色物質析出；②生成藍色沉淀；③氣泡產生；④鈉浮在水面；⑤鈉熔成小球；⑥鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失；⑦反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色（　�。�
A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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