Question

亞磷酸（H₃P0₃ ）是二元酸，H₃ P0₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H^-+H₂PO₃^-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂ HPO₃．
（1）根據(jù)H₃P0₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂ HPO₃稀溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）電解Na₂ HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)H₃PO₃的酸性強(qiáng)弱確定Na₂HPO₃溶液的酸堿性；
（2）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
（3）陽(yáng)極上失氫氧根離子電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：＞；
（2）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，電極反應(yīng)式的書寫是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．