下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A、H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
B、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.水與過(guò)氧化鈉反應(yīng),過(guò)氧化鈉既做氧化劑,有做還原劑;
B.不符合反應(yīng)的客觀事實(shí),四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵;
C.氫氧化鈣少量,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
D.氫氧化鈉少量,氫氧根離子先反應(yīng)碳酸氫根離子.
解答:
解:A.H218O中投入Na2O2固體,離子方程式為:2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑,故A錯(cuò)誤;
B.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng),離子方程式為:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2,離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中,離子方程式:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是接聽(tīng)關(guān)鍵,注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中氧化劑還原劑的判斷,選項(xiàng)AB為易錯(cuò)選項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如表所示:
常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)B,C的電負(fù)性大小
(用化學(xué)式表示 ),寫(xiě)出比D原子序數(shù)多5的原子的電子排布式
.
(2)丙物質(zhì)的化學(xué)式為
,丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為
.
(3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ,試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(4)研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性,則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某自來(lái)水中含有Ca
2+、Mg
2+、Na
+、K
+、HCO
3-、SO
42-,Cl
-長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢.鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料,而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn),因此要定期清除鍋爐水垢.已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度 g/100gH2O | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
(1)Mg(OH)
2是鍋爐中的水垢成分之一,產(chǎn)生過(guò)程分成兩步,首先反應(yīng)生成碳酸鎂,然后長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式:
,
.
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO
4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去.試劑X是
(填序號(hào)).
A、食醋 B、氯化鋇 C、碳酸鈉 D碳酸氫鈉
CaSO
4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是(用文字?jǐn)⑹觯?div id="e6mt1r1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)除含CaSO
4、Mg(OH)
2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)
.
(4)水中的Ca
2+、Mg
2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定,M與Ca
2+、Mg
2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng).現(xiàn)取含Ca
2+濃度為0.40g?L
-1的自來(lái)水樣10mL,至錐形瓶中進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),用去了濃度為0.01mol?L
-1的M溶液20.00mL,則該自來(lái)水樣中Mg
2+的物質(zhì)的量濃度是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
乙醇是一種重要的化工原料.
I.葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是:
.
Ⅱ.香豆素是一種用途廣泛的香料,可以利用乙醇和B(分子式為C
7H
60
2)通過(guò)以下途徑合成.
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;D→E中①的反應(yīng)類(lèi)型為
.
(2)①乙醇生成A的化學(xué)方程式為:
;
②由E生成香豆素的化學(xué)方程式為:
.
(3)B有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
.
(4)有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是
(填字母).
a.只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
b.1mol香豆素可與5mol H
2發(fā)生加成反應(yīng)
c.長(zhǎng)期放置香豆素,容易氧化變質(zhì)
d.1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol 0
2e.1mol香豆素可與2mol NaOH反應(yīng).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基 |
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2 |
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”,裝置如圖,大試管A與小試管a相連通,大試管B小試管b相連通.
(1)則小試管B中應(yīng)裝的藥品是
(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)加熱過(guò)程中,對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是
.
A.僅a試管溶液變渾濁 B.僅b試管溶液變渾濁 C.a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( )
A、稱(chēng)重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹 |
B、定容時(shí)觀察液面俯視 |
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 |
D、容量瓶中原來(lái)有少量的蒸餾水 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
B、在含F(xiàn)e3+的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+ |
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
亞磷酸(H
3P0
3 )是二元酸,H
3 P0
3溶液中存在電離平衡:H
3PO
3?H
-+H
2PO
3-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na
2 HPO
3.
(1)根據(jù)H
3P0
3的性質(zhì)可推測(cè)Na
2 HPO
3稀溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”).
(2)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)電解Na
2 HPO
3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下(說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò)).則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
.
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