下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑，有做還原劑；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
C．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．氫氧化鈉少量，氫氧根離子先反應(yīng)碳酸氫根離子．
解答： 解：A．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式為：2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中，離子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是接聽(tīng)關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中氧化劑還原劑的判斷，選項(xiàng)AB為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）B，C的電負(fù)性大小
 
（用化學(xué)式表示 ），寫(xiě)出比D原子序數(shù)多5的原子的電子排布式
 
．
（2）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過(guò)程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="msmgqgs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g?L-1的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是：
 
．
Ⅱ．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式為C7H602）通過(guò)以下途徑合成．

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；D→E中①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）①乙醇生成A的化學(xué)方程式為：
 
；
②由E生成香豆素的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．長(zhǎng)期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol 02
e．1mol香豆素可與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則小試管B中應(yīng)裝的藥品是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）加熱過(guò)程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是
 
．
A．僅a試管溶液變渾濁   B．僅b試管溶液變渾濁  C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A、稱重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來(lái)有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在含F(xiàn)e3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在電離平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2 HPO3．
（1）根據(jù)H3P03的性質(zhì)可推測(cè)Na2 HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）電解Na2 HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案