Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
• B、CO₂分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
• C、NH₃分子中N原子的雜化軌道類型是sp²
• D、沸點(diǎn)：HF＞NH₃＞H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：A．單鍵含有一個(gè)δ鍵，雙鍵含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，結(jié)合甲醛的結(jié)構(gòu)式分析；
B．不同非金屬原子之間形成極性鍵；
C．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷；
D．含有氫鍵的氫化物，氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，元素的非金屬越強(qiáng)，越易形成氫鍵，其沸點(diǎn)越高．

解答： 解：A．單鍵含有一個(gè)δ鍵，雙鍵含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，已知甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為H-

O ∥

C

-H，則分子中既含σ鍵又含π鍵，故A正確；
B．不同非金屬原子之間形成極性鍵，則CO₂分子中C與O形成極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+

1

2

（5-3×1）=4，sp³為雜化，故C錯(cuò)誤；
D．含有氫鍵的氫化物，氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，元素的非金屬越強(qiáng)，越易形成氫鍵，其沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞NH₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了共價(jià)鍵、雜化類型的判斷、氫鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握雜化軌道理論及其應(yīng)用．