5．某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．
該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①   中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復紅色；
（2）驗證SO2的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr；
（3）說明SO2的氧化性，可利用H2S，二者發(fā)生氧化還原反應生成S；
（4）防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復紅色，則驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中，觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色，
故答案為：③；品紅試液褪色；
（2）驗證SO2的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，則驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①中，觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去，
故答案為：①；溴水的橙色褪去；
（3）說明SO2的氧化性，可利用H2S，二者發(fā)生氧化還原反應生成S，發(fā)生的反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理，則將尾氣通入⑥中，反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：⑥；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握二氧化硫的漂白性、氧化性、還原性及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)不一定能導電
B．氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
C．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．

①當c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫一個）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為5×10-9；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．現(xiàn)用0.02500mol/L的標準鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
序號待測液體積（ml）所消耗標準鹽酸的體積（ml）
滴定前滴定后消耗體積
125.001.0027.3026.30
225.00？？？
325.001.5027.8426.34
（1）在滴定過程中，選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑，用酸式盛裝標準濃度的鹽酸，用錐形瓶盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復紅色時，說明達到滴定終點．
（2）如圖表示第二組實驗時滴定前后滴定管中的液面位置，則該次所用標準鹽酸的體積為24.50mL，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液的濃度為0.02632mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（3）若在實驗過程中存在如下操作，會導致實驗測定結(jié)果如何？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①滴定時酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗，偏大．
②滴定過程中，不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外，偏小．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液，無影響．
④量取待測液時，剛開始尖嘴處有氣泡后來消失，偏小．
⑤滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+與Cl-反應生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb2+濃度減少．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9時主要反應的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應類型是加成反應；④的反應類型是消去反應．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以物質(zhì)的量為中心的計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個分子，則A的相對分子質(zhì)量是28，若一個12C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實驗室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色．請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．試計算：參加反應的MnO2的質(zhì)量？
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）質(zhì)量比為11：6的兩種氣體CO2、NO，分子個數(shù)之比為5：4；氧原子個數(shù)之比為5：2；相同條件下體積比為5：4．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-；
②硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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