10.F、G均是常見(jiàn)的香料,可通過(guò)下列途徑合成,合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題
(1)B的名稱為2-丙醇(異丙醇).
(2)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè).
(5)G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種,其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,其A符合單烯烴通式,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B氧化生成C,C與苯甲醛反應(yīng)生成E,結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為,則B為,E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂,乙二醇中O-H鍵斷裂,發(fā)生取代反應(yīng)生成G,同時(shí)還生成丙酮,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱是2-丙醇(異丙醇),故答案為:2-丙醇(異丙醇);
(2)由官能團(tuán)的變化可知③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為CH3CH=CH2,A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(4)苯中所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面、丙酮中C、O原子共平面,則F分子中所有的C原子可能共平面,則位于同一平面的碳原子最多有17個(gè),
故答案為:17;
(5)G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成酯基,含有1個(gè)取代基,為-CH2CH2OOCH或者-CH(CH3)OOCH,含有2個(gè)取代基,為-CH3、-CH2OOCH,或者-CH2CH3、-OOCH,各有鄰、間、對(duì)3種,含有3個(gè)取代基為2個(gè)-CH3、-OOCH,2個(gè)-CH3有鄰、間、對(duì)3種,對(duì)應(yīng)-OOCH位置分別有2種、3種、1種,符合條件的同分異構(gòu)體共有14種,其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:14;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,正確判斷A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,根據(jù)分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是(5)題同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X與Z為同族元素,Y和M為同族元素,且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>M>N>X>YB.M與N形成的化合物中N顯正價(jià)
C.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>M>N>Y>XD.最高正價(jià):N>M=Y>Z=X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后.試回答下列問(wèn)題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.達(dá)到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)達(dá)到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變(“增大”、“減小”或“不變”,下同).若再通入1mol N2和3mol H2,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將增大.
(3)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖1中黑細(xì)點(diǎn))能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
(4)三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2.下列說(shuō)法正確的是abc;
a.圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T2>T1
b.圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2
c.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(  )
A.天然氣為純凈物
B.天然氣是不可再生的能源
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D.過(guò)量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng),制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn).
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題:
(1)欲驗(yàn)證SO2的漂白作用,應(yīng)將SO2氣體通入③中(填物質(zhì)編號(hào)),觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色;
(2)欲驗(yàn)證SO2的還原性,應(yīng)將SO2氣體通入①   中(填物質(zhì)編號(hào)),觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去;
(3)為說(shuō)明SO2的氧化性,通常利用的反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(4)為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,應(yīng)將尾氣通入⑥中(填物質(zhì)編號(hào)),反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法.
Ⅰ、有下列物質(zhì):A.酒精;B.NH4Cl;C.氧化鈣;D.硫磺;E.銅;F.水; G.H2SO4(。; H.二氧化碳.用序號(hào)填寫回答:
(1)屬于混合物的是G
(2)屬于化合物的是ABCFH
(3)屬于氧化物的是CFH
(4)能導(dǎo)電的是EG
(5)屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái).
(1)Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
(2)Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
(4)空氣、Fe(OH)3(膠體)、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.有反應(yīng)   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>HCl.
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98:73.
(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b.
a.還原性       b.酸性       c.氧化性
(4)已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中的還原劑是H2S,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO.
③若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子,則生成水的質(zhì)量是3.6g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某無(wú)色澄清溶液中Cl-濃度為0.5mol•L-1,還可能含有表中的若干種離子.
陽(yáng)離子K+ Al3+ Mg2+ Ba2+  Fe3+
陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8g
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有OH-、NO3-.能確定一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓.
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子濃度c/(mol•L-1
①CO32-
 
 
0.5mol/L 
②SiO32-
 
 
0.8mol/L 
 
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.按碳骨架分類,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.屬于芳香族化合物B.  屬于酚類化合物
C.  屬于脂環(huán)化合物D.CH3 CH2CH(CH32屬于鏈狀化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案