3．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

分析 A．HF酸為弱酸，不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關；
C．加入CaCl2溶液，溶液中c（Ca2+）、c（F-）變化，則影響HF的電離平衡移動；
D．Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生．

解答 解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則Ksp（CaF2）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．加入CaCl2溶液，溶液中c（Ca2+）、c（F-）變化，則影響HF的電離平衡移動，則c（H+）變化，故C錯誤；
D．兩溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10-3mol/L，則Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（6×10-3mol/L）•0.1 mol•L-1=6×10-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（　�。�
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碳酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中D．氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量 NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應是（　　）
A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B．既有 Ag2S 也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀轉變?yōu)榘咨恋?/td>D．只有 AgCl 白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20℃時，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\frac{\underline{\;Cu（NO_{3}）_{2}\;}}{\;}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設備．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
            2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
相同溫度下，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H++2e-=H2↑．
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1=△H2（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa 時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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