下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

　A　兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)　C　兩種物質(zhì)都是鈉的化合物　B　兩種物質(zhì)都是氧化物　D　兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色．反應(yīng)的離子方程式為　Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+　向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：　先沉淀后溶解　

（3）納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于　10﹣9　 米，納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l～100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用．

（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采經(jīng)測(cè)定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為　10%�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是    （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是     。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式            ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為      ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及     （填序號(hào)）。

a．離子鍵           b．共價(jià)鍵           c．配位鍵  

d．金屬鍵           e．氫鍵             f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為                ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有       （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為          形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）                                。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為            。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A．硝酸、純堿、石膏              B．硫酸、燒堿、小蘇打

C．鹽酸、乙醇、氯化鈉              D．醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是(    )

A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是(    )

A．定容時(shí)時(shí)俯視刻度線        B．量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

C．容量瓶中有蒸餾水        D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：



(1) 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　____ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)。

（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序號(hào))，儀器C的名稱是          ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為　　　　

(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__　　　　0.1 mol/L。
 (4) 下列操作不正確的是                (填序號(hào))。[]

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容時(shí)不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（5）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①將________升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5﹪的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為             

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度   

C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是                                  。

（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C           ，F(xiàn)→G          ，I→J          。

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式                                       。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                   。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

                                                                        。

 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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