3．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
B．檢驗硫酸亞鐵銨晶體中是否含有結(jié)晶水：取一試管，用藥匙加入2克硫酸亞鐵銨晶體，并在試管口塞上一團(tuán)蘸有少量無水硫酸銅粉末的棉花，同時塞緊塞子，點燃酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象
C．取一藥匙鐵粉、半藥匙食鹽置于一片塑料薄膜上，混合均勻，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包緊，有空氣），用手摸立刻有發(fā)燙感
D．在中和滴定實驗中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

分析 A．由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，據(jù)此分析；
B．塞緊塞子可能發(fā)生爆炸；
C．鐵粉與水、氯化鈉不反應(yīng)；
D．中和滴定時，酸可滴定堿，也可堿滴定酸．

解答 解：A．由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故A錯誤；
B．塞緊塞子可能發(fā)生爆炸，不需要塞塞子，故B錯誤；
C．鐵粉與水、氯化鈉不反應(yīng)，無發(fā)燙感，故C錯誤；
D．中和滴定時，酸可滴定堿，也可堿滴定酸，即中和滴定時可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及尾氣處理、物質(zhì)檢驗、中和滴定及物質(zhì)的性質(zhì)等，注重高頻考點的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．要想除去丙烷中的乙烯并得到純凈的丙烷，可選擇的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液、濃H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4
C．乙醇、濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成F的濃溶液遇C有白煙G產(chǎn)生則：
（1）A的電子式為；
（2）C→D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）實驗室檢驗G中陽離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OH；①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H2S（填化學(xué)式）．
（5）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式H2O；一種離子化合物的化學(xué)式Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式B．結(jié)構(gòu)式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為Al2O3原因為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2?2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol．則v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于0.36mol和0.40mol之間．
（6）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)物水均作氧化劑D．反應(yīng)均放熱

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