11．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．氨水C．礦泉水D．蒸餾水

分析 相同物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，據(jù)此分析選項中物質分類．

解答 解：A．空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等組成的混合物，故A錯誤；
B．氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故B錯誤；
C．礦泉水是含電解質的水溶液屬于混合物，故C錯誤；
D．蒸餾水是一種物質組成的純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、物質名稱等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序號）．
A．溫度B．鐵粉的量（足量）C．壓強D．CO的量
（3）已知：反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①溫度為973K時：K=0.62；
②溫度為1173K時：K=1.29；
③反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應進行到M點放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進行到W點放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點的正反應速率＞（填“＞”或“＜”）N點的逆反應速率．
（4）M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既有離子鍵，又含有共價鍵的物質是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現(xiàn)的性質是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫出化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．據(jù)此下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．生成物的總能量低于反應物的總能量
C．導致醋酸凝固的原因：該反應吸熱使大燒杯中的熱能轉化為小燒杯中產物的內能
D．該反應的熱化學方程式為：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）

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