Question

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應進行到M點放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進行到W點放出的熱量．
（2）T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）M點的正反應速率＞（填“＞”或“＜”）N點的逆反應速率．
（4）M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大（填“增大”或“減小”）

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
（1）該反應為放熱反應，M點轉化率�。�
（2）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）溫度高，反應速率快；
（4）M點時再加入一定量X，平衡正向移動．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
（1）由于正向是放熱反應，低溫利用平衡正向移動，則進行到M點X的轉化率較低，所以反應進行到M點放出的熱量少，該反應進行到M點放出的熱量＜進行到W點放出的熱量，
故答案為：＜；
（2）T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，
故答案為：$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$；
（3）溫度高，反應速率快，則M點的正反應速率＞N點的逆反應速率，
故答案為：＞；
（4）M點時再加入一定量X，平衡正向移動，該反應中反應物、生成物均只有一種，則平衡后X的轉化率增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握溫度的比較、平衡移動及速率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．