下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式與反應(yīng)物量的關(guān)系無(wú)關(guān)；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式，與反應(yīng)物是否過(guò)量無(wú)關(guān)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．硫酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
D．硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．硫酸少量，反應(yīng)的離子方程式與硫酸過(guò)量時(shí)相同，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液，離子方程式按照不足量書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重反應(yīng)物過(guò)量情況的考查，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵放入硝酸銀溶液中的離子方程式是
 
，其中，鐵是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫（元素），為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（　　）
A、氯氣B、雙氧水
C、過(guò)氧化鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B、AgNO3溶液中加入銅片：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、CaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液的導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
C、銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol△S=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為0.2mol/L．試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）；
（2）該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
，若起始時(shí)通入1.5mol N2和4.5mol H2，要保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，需要通入HN3
 
mol；
（3）已知50MPa、400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，20MPa、500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）從溫度和壓強(qiáng)的角度回答：要加快合成氨的反應(yīng)速率應(yīng)選擇
 
，要提高氨的產(chǎn)率應(yīng)選擇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（只寫(xiě)第一步）．
（2）水槽中盛放的液體最好是
 
（填編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)二】用排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理的原因是
 
．
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)步驟二測(cè)得pH比步驟一測(cè)得pH要低，可以判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成．你認(rèn)為他的理由是否合理
 
（選填“合理”或“不合理”）．
（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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