鐵放入硝酸銀溶液中的離子方程式是
 
，其中，鐵是
 
劑．
考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應
專題：
分析：反應生成硝酸亞鐵和Ag，F(xiàn)e元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：鐵放入硝酸銀溶液中，反應生成亞鐵離子和Ag，其離子方程式是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe為還原劑，
故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；還原．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重置換反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如圖，式中-C6H5是苯基），合成它的單體有（　�。�
①CH3C（CN）=CH2  
②CH2=CH-CN  
③CH≡CH   
④CH2=CH-CH=CH2   
⑤C H2=CH-C6H5   
⑥CH2=CH-CH=CHC6H5．
A、①③⑥B、②③⑤
C、②④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A、②④B、①②④
C、①③④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的還原性為D＞C；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、BAEDC
B、CDBAE
C、ABCDE
D、ECDBA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（　�。�
A、金剛石硬度大于硅，其熔點也高于硅
B、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化鋁（AlON），全稱是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測，氮氧化鋁屬于
 
晶體，晶體中微粒間的相互作用力有
 
（填序號）．
a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．范德華力
（2）寫出上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，該元素原子核外有
 
種不同能級的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）碳元素位于周期表的第
 
列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學推測，鍺是一種半導體材料，二氧化鍺能與強堿反應．試分析這種推測的合理性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　　）
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等
D、10℃時100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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