下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液的導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
C、銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析解答；
B．NH3、CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
解答： 解：A．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；NaCl固體不導(dǎo)電，是由于沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON），全稱(chēng)是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測(cè)，氮氧化鋁屬于
 
晶體，晶體中微粒間的相互作用力有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．范德華力
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，該元素原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）碳元素位于周期表的第
 
列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學(xué)推測(cè)，鍺是一種半導(dǎo)體材料，二氧化鍺能與強(qiáng)堿反應(yīng)．試分析這種推測(cè)的合理性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　　）
A、中子總數(shù)B、原子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）
A、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑十H2O
D、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11gCO2的物質(zhì)的量為
 
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；與
 
gSO3中所含的“O”原子數(shù)相當(dāng)；如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的主要成分為
 
（填化學(xué)式）其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校兩個(gè)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程．
甲小組設(shè)計(jì)了如圖（1）裝置：試回答：

（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接
 
，c接
 
 （用序號(hào)表示）．
（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為
 
．
（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是
 
．
乙小組設(shè)計(jì)了如圖（2）裝置：
（6）分析出乙小組的設(shè)計(jì)意圖是
 
．
（7）裝置B中的藥品是
 
．
（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器：
②緩慢通人一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．回答下列問(wèn)題：
（l）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有
 
（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因
 

（2）裝置C的作用是
 

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是 Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得；②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是
 
（要求答出要點(diǎn)）

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