Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（濃） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)①中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________。

(2)若反應(yīng)①中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為____。

(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應(yīng)，將產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應(yīng)4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

Answer 1

【答案】酸性 還原性 0.2 mol 2 mol/L 6：5：6 KMnO4＞MnO2＞O2 5.85 g

【解析】

（1）利用鹽酸與二氧化錳反應(yīng)化合價(jià)的變化進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中幾組概念進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式以及物質(zhì)的量濃度的定義進(jìn)行計(jì)算；

（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)氧化性強(qiáng)弱的比較進(jìn)行分析；

（6）根據(jù)元素守恒進(jìn)行分析。

（1）在反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，HCl表現(xiàn)還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成MnCl2中Cl顯－1價(jià)，即HCl還表現(xiàn)為酸性；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有1molMnO2被還原，則有2molHCl被氧化，即0.1molMnO2被還原，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；

（3）根據(jù)(2)的分析，有0.1molCl2生成，與0.2molH2反應(yīng)，發(fā)生Cl2＋H2=2HCl，即氫氣過量，應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)c==2mol·L－1；

（4）得到相同質(zhì)量的氯氣，即得到相同物質(zhì)的量的氯氣，得到1molCl2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比等于2：：2=6：5：6；

（5）反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件，得出氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4＞MnO2＞O2；

（6）發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，最終得到固體是NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaCl)=n(Cl－)=n(HCl)=50.0×10－3L×2.00mol·L－1=0.1mol，則m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g。