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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是

A.0.5molNO與0.5molO2充分反應后分子數少于0.75NA

B.5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應時失去電子數為0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中陽離子數目為0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃燒時消耗O2的體積為

【答案】A

【解析】

A．0.5molNO與0.5molO2反應生成0.5molNO2并剩余0.25mollO2，生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數減少，故反應后的分子個數小于0.75NA個，A正確；

B．5.6gFe的物質的量為0.1mol，在發(fā)生氧化還原反應時化合價可能變?yōu)?/span>+2價或+3價，失去電子數為0.2NA或0.3NA，B錯誤；

C．Al2(SO4)3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故溶液中陽離子數目不一定為0.2NA，C錯誤；

D．未指明標準狀況，Vm未知，故消耗氧氣的體積無法求得，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（濃） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據相關信息，回答下列問題：

(1)在反應①中，HCl表現的性質有______、________。

(2)若反應①中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質的物質的量為____。

(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應，將產物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質的量濃度為_______。

(4)若要制得相同質量的氯氣，①②③三個反應中電子轉移的數目之比為____。

(5)已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予美國得州大學奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答：

（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態(tài)電子排布式為__，PO43-的空間構型是___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__。

（4）(NH4)2SO4中電負性最大的元素是__。所含化學鍵的類型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

①每個冰晶胞平均占有__個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是__。

②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結構式：__。

（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結構的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數是__。若此晶胞立方體的邊長為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為___mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨ ⑩

（1）芳香烴：____________

（2）鹵代烴：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式為________________，中含有的官能團的名稱為________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

B.1mol甲基所含的電子數約為10×6.02×

C.14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數目一定為

D.同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如下裝置制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物FeCl3＋6H2O = FeCl3·6H2O

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序，各接口序號間用“—”連接)：①—_____。

（2）燒瓶A中反應的離子方程式為________，其中，氧化劑是________(填物質名稱)。

（3）B中反應的化學方程式是_____________。

（4）裝置C的作用是_______________。

（5）A、B中的酒精燈應先點燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是__________。

（6）小明同學認為這套實驗裝置不完整，還須補充________裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種很有價值的化工原料，年產量可達幾百萬噸。苯酚可合成著名的解熱鎮(zhèn)痛藥——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路線如下：

(1)阿司匹林分子中的含氧官能團名稱為_______；G的化學名稱是____。

(2)E為飽和一元酮，其結構簡式為________；H和K合成聚碳酸酯的反應類型是_____。

(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________

(4)已知K的相對分子質量為99，其分子式為____________

(5)寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________

(6)寫出能同時滿足以下條件的阿司匹林的兩種異構體的結構簡式_______________

①苯環(huán)上只有兩種一氯代物；②含有羧基；③水解產生酚。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有關說法正確的是（　　）

A.反應每生成0.3 mol N2，轉移電子的數目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，該可逆反應到達限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋， 的值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.Ni 在該反應中做催化劑，參與化學反應

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

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