【題目】下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是

A.金剛石B.食鹽C.二氧化硅D.干冰

【答案】C

【解析】

A．金剛石是由相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，但金剛石屬于單質(zhì)，故A不符合題意；

B．食鹽是由鈉離子和氯離子以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，故B不符合題意；

C．二氧化硅屬于化合物，相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故C符合題意；

D．干冰是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D不符合題意；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的方法為：

NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr

C2H5OH ＋ HBr C2H5Br ＋ H2O

其中可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng):

2HBr ＋ H2SO4(濃) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O

制取的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38．4℃，不溶于水）：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱．使其充分反應(yīng)．

請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為___________，同時(shí)生成的無色氣體分子式為________________。

（2）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________________________（填序號）。

A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4

要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行__________（填操作名稱）。

（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，為了檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷產(chǎn)品，而后正確的操作順序是：___________________（填代號）。

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷卻

A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C．每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實(shí)際消耗了_____kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4 晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比，填選項(xiàng)字母，下同)

A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定

②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①臭氧_______________；

②小蘇打________________。

（2）寫出鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是( )

A．氯化氫 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；

(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；

(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為______________；

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2。該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個(gè)O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案