【題目】膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至________________________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體;
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________;
(3)如由圖所示,通電后,Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。
【答案】飽和FeCl3溶液 液體呈紅褐色 先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解,最終得到澄清的棕黃色溶液 2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X
【解析】
Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。
(1)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,FeCl3+3 H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,故答案為:飽和氯化鐵溶液;液體呈紅褐色;
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量,首先發(fā)生膠體的聚沉,然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解,溶解的同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和碘化亞鐵,觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解,最終得到澄清的棕黃色溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O,故答案為:先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解,最終得到澄清的棕黃色溶液;2Fe(OH)3+ 2I- +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O;
(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷,通電后,Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng),即向X極移動(dòng),故答案為:X。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- , 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A. 還原性:I->Fe2+>Br-
B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為.有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;
(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它們的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為:
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對(duì)應(yīng)二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數(shù)據(jù)推斷:
熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯的名稱(chēng)為____________;
II.治療甲型H1N1流感的常見(jiàn)藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成:
已知狄爾斯阿德耳反應(yīng)(也稱(chēng)雙烯合成反應(yīng))如下所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________(填鍵線式)。
(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。
(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1個(gè)丙烯分子中有6個(gè)鍵,1個(gè)鍵
B. 在晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C. 12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA
D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn),以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高
B. 放電時(shí),內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b
C. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物
D. 充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子,陽(yáng)極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ
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