【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子);

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為______________

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑,如:nCH3CH=CH2。該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________;反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍________個(gè)O2-緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 球形 2 Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 N2O、CO2、CS2、OCN- 2:3 異硫氰酸分子間含有氫鍵 sp2、sp3 Cl 12

【解析】(1) 鈦是22號(hào)元素,核外電子排布為[Ar]3d24s2,價(jià)電子排布圖是,最高能層為N,電子的電子云輪廓形狀為球形;第四周期的過渡元素(最外層電子數(shù))有(2)、(2)、(2)、(1)、(2)、(2)、(2)、(2)、(1)、(2),與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有2種;正確答案:球形; 2。

2)從結(jié)構(gòu)角度來看: Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定;正確答案Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定。

(3)①等電子體為原子個(gè)數(shù)相等,價(jià)電子數(shù)相等;一種與互為等電子體的分子有等,原子數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)均為16正確答案N2O或CO2或CS2或OCN- 。

②單鍵為,三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè),根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知:硫氰酸(H-S-CN)分子中含有σ鍵:3個(gè),π鍵為2個(gè),所以硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為2:3,正確答案2:3。

③因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵所以硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸;正確答案異硫氰酸分子間含有氫鍵。

(4) CH3CH=CH2分子中甲基中的碳原子為sp3雜化,C=C中的碳原子為sp2;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則碳、氫、鋁、氯四種元素中電負(fù)性最大的氯;正確答案:sp2、sp3;氯(或Cl)。

(5)該晶體中,Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),一個(gè)小晶胞中有3個(gè)O2-與Ti4+緊鄰,這樣的晶胞共有8個(gè),且每2個(gè)晶胞公共1個(gè)O2-,所以1個(gè)Ti4+和周圍O2-緊鄰的個(gè)數(shù)為3×8/2=12;該晶胞中,Ca2+離子有1個(gè),Ti4+離子有8×1/8=1,O2-離子有6×1/2=3,該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3,摩爾質(zhì)量為136g/mol,設(shè)該晶胞的棱長為r cm,則滿足以下關(guān)系:136×1/NA×d= r3,面對(duì)角線長度為2r,鈦氧鍵的鍵長為面對(duì)角線長度的一半,為2r/2,所以鈦氧鍵的鍵長為cm;正確答案:12;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是

A.金剛石B.食鹽C.二氧化硅D.干冰

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【題目】下列說法正確的是(

A. 1個(gè)丙烯分子中有6個(gè)鍵,1個(gè)

B. 在晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C. 12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數(shù)目為6NA

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【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn),以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高

B. 放電時(shí),內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b

C. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物

D. 充電時(shí),外電路中通過0.2mol電子,陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g

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【題目】已知:

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中,不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為,溫度計(jì)2示數(shù)在左右時(shí),收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾,可進(jìn)一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū),電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等;B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每軌道中的電子總數(shù)相同;D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍;F位于第四周期d區(qū),最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子;E的一種氧化物具有磁性;CG同主族。

(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構(gòu)型為______

(2)F(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18(1個(gè)BD分子可提供的電子數(shù)為2),則______ 根據(jù)等電子原理,B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為______

(3)FXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為,若晶體中的F分別為F2+、F3+,此晶體中F2+F3+的最簡整數(shù)比為______

(4)G元素與Ga可形成原子晶體GaG,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,密度為,GaG的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1M2g·mol-1原子半徑分別為r1pmr2pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計(jì)算式

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【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。

1X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____填序號(hào),下同)

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

2A、BC均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

3A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下AB、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母AB、C表示,下同)。

②AB、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

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【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

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【題目】A、BC、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙和戊是單質(zhì),乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請(qǐng)回答下列問題

1D元素的元素符號(hào)為______________,C元素在周期表中的位置為_____________

2用電子式表示己的形成過程_____________

3反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。

4甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________填化學(xué)式作負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為__________________________。

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