Question

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　�。�

• A、W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵
• B、X、Z元素都能形成雙原子分子
• C、鍵能W-H＜Y-H，鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H
• D、鍵長(zhǎng)X-H＜W-H，鍵能X-H＜W-H

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．
A．稀有氣體分子為單原子分子；
B．氮?dú)狻�溴單質(zhì)都是雙原子分子；
C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長(zhǎng)，元素電負(fù)性越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大；
D．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長(zhǎng)．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．
A．磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)�、溴單質(zhì)都是雙原子分子，故B正確；
C．原子半徑W＞Y，故鍵長(zhǎng)W-H＞Y-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能W-H＜Y-H，電負(fù)性W＜Y，元素電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H，故C正確；
D．原子半徑W＞X，故鍵長(zhǎng)W-H＞X-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能W-H＜X-H，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、化學(xué)鍵等，難度中等，注意理解共價(jià)鍵鍵參數(shù)、共價(jià)鍵極性．