12．關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Kw＞1×10-14B．水電離的c（H+）＞1×10-13 mol/L
C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

分析 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A.35℃時(shí)，水的離子積大于25℃時(shí)的水的離子積，故A正確；
B．常溫下，0．mol/L的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10-13 mol/L，升高溫度，水的電離程度增大，故B正確；
C．此時(shí)0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH小于13，故C錯(cuò)誤；
D．由溶液呈電中性得出：c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的電離，水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離H2O?H++OH-；△H＞0 25℃時(shí)，純水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鈷（${\;}_{27}^{60}Co$）是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素，可用來(lái)治療癌癥．下列關(guān)于${\;}_{27}^{60}Co$的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈷的一種核素B．質(zhì)子數(shù)為27C．核外電子數(shù)為27D．中子數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC6H5．寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．R分子的質(zhì)量為a g，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（　�。�
A．6.02×1023B．12C原子質(zhì)量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D．1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是（　�。�
A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)敘述正確的是d（選填序號(hào)）．

a．化學(xué)式為C15H21O5  b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水          d．含有過氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)：

常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4．相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)性質(zhì)
雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
乙醚無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6℃．
氫化鋁鋰固體，溶于乙醚．
與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．
（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率．
為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng)．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加鹽酸后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是防止氫青蒿酸甲酯析出．
b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較方案二可回收乙醚、甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的MnO2與xmL10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L．則x的值應(yīng)為（　�。�
A．x=20B．x=40C．20＜x＜40D．x＞40

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