1.如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖.下列說法正確的是(  )
A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可以加快鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則X極附近溶液變黃色
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,則X電極的反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O→4OH-

分析 A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,此時(shí)構(gòu)成的是電解池;
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,此時(shí)構(gòu)成的是電解池,陽(yáng)極上氯離子失電子;
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,此時(shí)構(gòu)成的是原電池,X為負(fù)極,Y為正極;
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,為鋅的吸氧腐蝕.

解答 解:A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,此時(shí)構(gòu)成的是電解池,鐵棒做陰極,陰極上陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e不反應(yīng),故可以減緩鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B.若X為碳,開關(guān)K置于N處,此時(shí)構(gòu)成的是電解池,X為陽(yáng)極,陽(yáng)極上陰離子失電子生成氯氣,因此X極上會(huì)有黃綠色氣體生成,溶液不能變黃色,故B錯(cuò)誤;
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,此時(shí)構(gòu)成的是原電池,X為負(fù)極,Y為正極,F(xiàn)e作正極被保護(hù),即保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故C正確;
D.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,為鋅的吸氧腐蝕,X上Zn失電子生成鋅離子,則X電極的反應(yīng)式為:Zn-2e=Zn2+,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了電解池、原電池的內(nèi)容,屬于中等難度題型,解題時(shí),應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池,其次再根據(jù)確定的裝置類型進(jìn)行解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)實(shí)驗(yàn)室用NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液.
①配制溶液時(shí),進(jìn)行如下操作:
a.定容;b.計(jì)算;c.溶解;d.搖勻;e.轉(zhuǎn)移;f.洗滌;j.稱量.
稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g.按照操作順序,第4步是e(填序號(hào)).
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流.
(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成1000mL 0.lmol/L的硫酸溶液.假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的操作是③⑤⑥.
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌
③稀釋濃硫酸時(shí),沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
⑤若定容時(shí)俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度
⑥用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于35℃的0.1mol/L NaOH溶液,以下表述錯(cuò)誤的是( 。
A.Kw>1×10-14B.水電離的c(H+)>1×10-13 mol/L
C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是(  )
A.1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B.14 g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下,濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據(jù)是( 。
A.a=bB.HA與BOH的電離常數(shù)相等
C.混合溶液中,c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.苯酚與碳酸氫鈉溶液混合:C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
C.將Al投入NaOH的重水溶液:2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2
D.Ca(HCO32溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是ac;(選填編號(hào))
a.銀氨溶液      b.碳酸氫鈉溶液      c.新制氫氧化銅      d.氧化銅
乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),是先鼓入空氣還是先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲?先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲,原因是先產(chǎn)生氧化銅使乙醇反應(yīng)更充分;該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量來估量;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻.以下實(shí)驗(yàn)需要水浴加熱的是bd;(選填編號(hào))
a.鹵代烴水解      b.銀鏡反應(yīng)      c.乙酸丁酯       d.苯的硝化反應(yīng)
(4)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)).該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確?用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性.若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確;反之,猜想②正確.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),產(chǎn)生的氣體使溴水褪色,能證明有乙烯生成
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌,并用分液漏斗分液
C.加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀,可生成淺黃色沉淀
D.制取硝基苯時(shí),試管中先加入濃H2SO4,再逐滴滴入濃HNO3和苯,振蕩混合均勻后,保持55℃水浴加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H=2.8kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3 kJ•mol-1
(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
③下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案