7．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

分析 依據(jù)所給物質(zhì)中，硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低被還原為NO，F(xiàn)eSO4在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，被氧化為：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，據(jù)此解答．

解答 解：所給物質(zhì)中N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低被還原為NO，F(xiàn)eSO4在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，被氧化為：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以該反應(yīng)表示為：HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫，側(cè)重于從化合價(jià)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，明確物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如圖為H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=0～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為：H+、HCO3-；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，導(dǎo)致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．丙烷分子的比例模型示意圖為
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱為2，3-二甲基-4-戊烯
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na-O-H
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔點(diǎn)：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半徑：K+＞Na+＞O2-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種烴，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量的三種烴完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時(shí)生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煤的氣化產(chǎn)物CO和H2是重要的化工原料．某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物和CO反應(yīng)合成具有優(yōu)良性能材料的基本過(guò)程如圖所示．

已知：①A由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應(yīng)而成；
②E由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)而成，且常被用于制作生物標(biāo)本．
回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；B中的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）下列說(shuō)法不正確的是AB．
A．E與纖維素具有相同的最簡(jiǎn)式
B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料
C．由B生成D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng) 
 D．可用溴水鑒別B與C
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式n+nHCHO$\stackrel{催化劑}{→}$+nH2O．
（4）寫出C的同分異構(gòu)體中，能與NaOH溶液反應(yīng)，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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