15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 Y是地球上含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Z為Si元素，W為S元素，
A．W為S元素，在空氣中燃燒生成SO2；
B．Y為Al，對(duì)應(yīng)的鹽有AlCl3、NaAlO2等；
C．Z為Si元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物可與HF酸反應(yīng)；
D．硝酸銨為離子化合物．

解答 解：Y是地球上含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Z為Si元素，W為S元素，
A．W為S元素，在空氣中燃燒生成SO2，則1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4NA，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，如對(duì)應(yīng)的鹽為AlCl3等，則溶液呈酸性，如為NaAlO2等，則呈堿性，故B正確；
C．Z為Si元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物可與HF酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為N元素，與H、O元素形成的化合物如為硝酸銨，則為離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫(xiě)出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫(xiě)出圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．請(qǐng)回答：
（1）乙偶姻的分子式為C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構(gòu)體，則符合條件的X有4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數(shù)最多的同分異構(gòu)體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（5）寫(xiě)出乙偶姻所含官能團(tuán)的名稱：羰基、羥基
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤(pán)天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測(cè)定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；⑦當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對(duì)白色粉末進(jìn)行加熱，結(jié)果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時(shí)間后，若晶體顯藍(lán)色，此時(shí)應(yīng)當(dāng)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復(fù)③④的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
（4）110℃時(shí)所得固體的化學(xué)式是CuSO4•3H2O；，最終所得固體的化學(xué)式是Cu2O請(qǐng)從中學(xué)化學(xué)課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可知，進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液．
B裝置檢驗(yàn)的物質(zhì)是溴化氫，寫(xiě)出C裝置中主要的化學(xué)方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計(jì)；
③關(guān)閉a，打開(kāi)b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是0.70．（答案用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案