19．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔點：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半徑：K+＞Na+＞O2-＞F-

分析 A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；
B．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷．

解答 解：A．由于非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故A正確；
B．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；
D．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、O2-、F-離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知O2-＞F-＞Na+，則有K+＞O2-＞F-＞Na+，故D錯誤．故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注重相關(guān)規(guī)律、方法的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2固體中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
C．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣充分反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：
①a能與其它4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時有明顯現(xiàn)象；
②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；
③e只能與a反應(yīng)；
下列推理不正確的是（　�。�
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組對硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進(jìn)行實驗探究．實驗步驟為：
①取晶體研磨；②用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；③加熱、冷卻；④稱量；⑤再加熱、冷卻和稱量；⑥多次測定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；⑦當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進(jìn)行加熱，結(jié)果又觀察到白
色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖；
⑧對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理．

請回答下列問題：
（1）步驟①需要的實驗儀器是研缽．
（2）步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體．加熱一段時間后，若晶體顯藍(lán)色，此時應(yīng)當(dāng)繼續(xù)加熱，直到晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后將坩堝放在干燥器里冷卻．
（3）步驟⑤具體的操作是重復(fù)③④的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）110℃時所得固體的化學(xué)式是CuSO4•3H2O；，最終所得固體的化學(xué)式是Cu2O請從中學(xué)化學(xué)課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通過實驗探究可知，進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗時，溫度控制在260℃～650℃范圍里．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，它是以鉑作電極，硫酸溶液作電解液，其工作原理如圖所示；
（1）燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
（2）該電池工作中，SO42-移向A極（填“A”或“B”）
（3）溶液的PH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃時，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃時，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與足量O2充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為NA
C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案