下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是      （    �。�

     A．FeCl2        B．HCl         C．CuCl2       D．NaCl

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省冀州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)

X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：________＞________(填化學(xué)式)

(2)

下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______．

(3)

以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大．________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________．

(4)

由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．

L是極性分子

C．

M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑

D．

上述物質(zhì)中有兩個(gè)物質(zhì)含有10個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是______________________(填序號(hào))。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號(hào))。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過(guò)氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問(wèn)題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過(guò)分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、       （各寫(xiě)一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                 g·cm－3（用字母表示，不必化簡(jiǎn)）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)�。原電池中�?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為，所以其密度為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧

 

 

 

 

 

 

 

⑨

 

 

 

 

⑩

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   

（3）按要求完成下列各題

     a．第一電離能：元素④       元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、        （各寫(xiě)一種）。

     c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

     d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為      ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ；該晶體的密度為                  g·cm－3（用字母表示，不必化簡(jiǎn)）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)�。原電池中�?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為，所以其密度為

 

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