6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子能通過(guò)濾紙空隙
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過(guò)濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三類(lèi)分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2、O3 ④H、D、T  ⑤146C、C60五組微粒或物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是T2188O（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.1mol某氣態(tài)鏈烴充分燃燒可以生成7.2g水．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該烴可能的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）請(qǐng)對(duì)（1）中所確定結(jié)構(gòu)的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名；
（3）若經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，預(yù)測(cè)該烴能否被酸性KMnO4溶液氧化、該烴能否與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色．寫(xiě)出該烴燃燒的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+HCOOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O．
（2）保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.2mol
（3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測(cè)定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，推測(cè)0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；
②t3時(shí)溶液中主要陰離子是SO42-，t2-t3階段pH變小的主要原因是HSO3-空氣中被氧化為硫酸，氫離子濃度增大．
③若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c（SO32-）-c（H2SO3）=10-5-10-9mol•L-1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol．下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．5min時(shí)，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．0-5min內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
D．0-5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水作氧化劑的是（　�。�
①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③F2和H2O    ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制250mL0.1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．移液前容量瓶不干燥
C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水
D．溶解所稱(chēng)NaCl并移液后，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
D．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車(chē)尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)�。�
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式H2SO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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