Question

1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

• A． 5min時(shí)，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L^-1•s^-1
• B． 縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
• C． 0-5min內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
• D． 0-5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（C）；
B．若反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目相等，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，5min時(shí)，測(cè)得C為xmol，5min內(nèi)平均速率v（C）=$\frac{\frac{xmol}{VL}}{300s}$=$\frac{x}{300V}$mol/（L．min），故A錯(cuò)誤；
B．不能確定反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目是否變化，若反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目相等，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0-5min內(nèi)v（A）：v（C）=a：c，故C正確；
D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=$\frac{a}{c}$×v（C）=$\frac{a}{c}$×$\frac{x}{300V}$mol/（L．min）=$\frac{ax}{300cV}$mol/（L．min），故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，常利用速率定義式與速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量，為一段時(shí)間內(nèi)平均速率．