12．①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2、O3 ④H、D、T  ⑤146C、C60五組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是T2188O（填化學(xué)式）

分析 有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：（1）①168O、178O、188O 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
（2）O2、O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O；
故答案為：①④；③；T2188O．

點(diǎn)評 本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大，對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$為2.16×10-22（保留三位有效數(shù)字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
（2）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失．
ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明磚紅色沉淀是Cu2O．
（4）經(jīng)檢驗(yàn) i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu（SO3）23-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是
反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素
D．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如2個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯；反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHClCH2OH；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
反應(yīng) ⑩的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+；
（3）④⑤兩步的作用是保護(hù)A中碳碳雙鍵不被氧化．
（4）氯原子位于端頭碳原子上，兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體粒子能通過濾紙空隙
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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