下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
| A. | FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B. | NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ |
| C. | 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D. | 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
離子方程式的書(shū)寫(xiě). | |
專(zhuān)題: | 離子反應(yīng)專(zhuān)題. |
分析: | A.電荷不守恒; B.反應(yīng)生成硝酸和NO; C.醋酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式; D.反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉. |
解答: | 解:A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A錯(cuò)誤; B.NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+,故B正確; C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故C錯(cuò)誤; D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═A(OH)3↓+HCO3﹣,故D錯(cuò)誤; 故選B. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答,注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中的CO、H2、O2共16.5 g,用電火花引燃,使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重7.5 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體;在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾?若不矛盾,試以平衡移動(dòng)原理解釋。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽(yáng)離子有K+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。
圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B_________;C_________。
(2)寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________,甲燒杯中溶液體積為100 mL,pH=_________。
(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
| A. | 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O |
| B. | NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O |
| C. | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
| D. | 向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法.下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( 。
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O |
C | 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O | 向氯化鋁溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+ |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2 CO2+OH﹣═HCO3﹣ | 向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”,其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是霧霾天氣的主要原因,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.大力發(fā)展電動(dòng)車(chē),減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量
B.開(kāi)發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)
C.吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染
D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能,是主要的溫室氣體。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是 (填字母編號(hào))。
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
b.鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行,倡導(dǎo)“低碳”生活
c.利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料 ·
(2)CH4是另一種主要的溫室氣體,l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出55.64 kJ的熱量,寫(xiě)出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(3)酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化,可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)某硫酸工廠(chǎng)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;第二階段的反應(yīng)原理是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其生產(chǎn)設(shè)備的名稱(chēng)為接觸室;在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析:SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是 (填字母編號(hào))
a. SO2為5mol·L-1,O2為3.5mol·L-1 b. SO2為3mol·L-1
c. SO2、SO3均為2.5mol·L-1 d. SO3為5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===+NO↑+H2O
B.碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng):+Ca2++2OH-===CaCO3↓++2H2O
C.濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:H+++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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