將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體;在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾?若不矛盾,試以平衡移動(dòng)原理解釋。


不矛盾,因?yàn)榍罢叻磻?yīng)時(shí),H3PO4為難揮發(fā)性酸,而HCl具有揮發(fā)性,所以有HCl氣體逸出,平衡右移。后者反應(yīng)時(shí),水溶液中HCl是強(qiáng)酸,H3PO4是中強(qiáng)酸(弱電解質(zhì)),故反應(yīng)時(shí)平衡向生成弱電解質(zhì)方向移動(dòng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。

 (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________________。

 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是                                      (  )

A.溫度越高,催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3

D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

(2)t1、t3t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)用  表示。已知:(AgCl) =  = 1.8×10-10(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10-12

現(xiàn)有0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4的混和溶液,試通過計(jì)算回答:

(1)Cl和CrO42 哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀時(shí),溶液中的Cl 離子濃度是多少? CrO42與Cl能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí),另一種離子濃度小于10-5 mol·L-1 時(shí),則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

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用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A.H2和Cl2                                 B.Cu和Cl2

C.H2和O2                                          D.Cu和O2

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

 

A.

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

 

B.

NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3+NO+2H+

 

C.

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

 

D.

向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

 

A.

將過量SO2通入少量氨水中:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣

 

B.

實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體:Cu+4H++NO3═Cu2++NO↑+2H2O

 

C.

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH═BaSO4↓+2H2O

 

D.

KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng):5I+IO3+3H2O═3I2+6OH

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