A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag,陰離子有NO3-、OH(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

圖1裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B_________;C_________。

(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________,甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________,甲燒杯中溶液體積為100 mL,pH=_________。

(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為_________。


.【解析】(1)甲中有電極質(zhì)量的增重,則含有Ag+,溶液為硝酸銀。乙中pH不變,為硝酸鉀,丙中電解后pH上升,堿性增強(qiáng),為氫氧化鉀。(3)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移相同,b電極Ag++e-====Ag ,b為陰極,質(zhì)量增加了43.2 g,即Ag為0.4 mol,轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,丙燒杯e電極為陽極4OH--4e-====2H2O+O2↑,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí),生成氧氣0.1 mol。甲中反應(yīng)總式為4AgNO3+2H2O4Ag+

O2↑+4HNO3,則同時(shí)生成HNO3 0.1 mol ,濃度為1 mol·L-1。(4)甲中析出4Ag+

O2↑,則相當(dāng)于Ag2O 0.2 mol。

案:(1)AgNO3     KNO3     KOH

(2)4OH--4e-====O2↑+2H2O

4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

(3)2.24 L    0

(4)Ag2O    46.4 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是(      )

A.1∶1∶1   B.3∶2∶2   C. 3∶2∶3   D.1∶1∶3

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下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是                                      (  )

A.溫度越高,催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學(xué)反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑

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在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)用  表示。已知:(AgCl) =  = 1.8×10-10;(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10-12

現(xiàn)有0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 的K2CrO4的混和溶液,試通過計(jì)算回答:

(1)Cl和CrO42 哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀時(shí),溶液中的Cl 離子濃度是多少? CrO42與Cl能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí),另一種離子濃度小于10-5 mol·L-1 時(shí),則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

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用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A.H2和Cl2                                 B.Cu和Cl2

C.H2和O2                                          D.Cu和O2

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下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是( 。

 

A.

將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測(cè)定稀鹽酸的pH值

 

B.

給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直

 

C.

配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

 

D.

濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,然后用水沖洗,最后再涂上3%~5%的小蘇打溶液

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

 

A.

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

 

B.

NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3+NO+2H+

 

C.

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

 

D.

向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是              (    )

A.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng),生成氨分子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA

C.常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

切開金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

Na在空氣中會(huì)生成Na2O2

B

鋁箔插入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C

將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液變成紅色

溶液中有Fe3+生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案