Question

氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動，反應為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應中的還原劑是

 

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（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物防腐劑應具有

 

． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺．在這個過程中維生素C所起的作用是

 

．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

 

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（5）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中C元素化合價升高，被氧化，C₆H₁₂O₆為還原劑；
（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑應具有還原性；
（3）Fe³⁺轉化為Fe²⁺為被還原的過程；
（4）為防止硫酸亞鐵被氧化，糖衣起到隔絕空氣的作用；
（5）根據(jù)反應物和生成物結合守恒書寫反應的離子方程式．

解答： 解：（1）反應中C元素化合價升高，被氧化，C₆H₁₂O₆為還原劑，故答案為：C₆H₁₂O₆；
（2）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑應具有還原性，故答案為：還原性；
（3）Fe³⁺轉化為Fe²⁺為被還原的過程，則維生素C起到還原劑的作用，具有還原性，故答案為：還原作用；
（4）為防止硫酸亞鐵被氧化，糖衣起到隔絕空氣的作用，故答案為：保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化；
（5）用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度理解相關概念和物質的性質，難度不大．