下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒；
B．電荷、原子不守恒；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20-60mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 

（3）如果反應(yīng)生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)乙酸進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點(diǎn)16.6℃、沸點(diǎn)為117.9℃．乙酸應(yīng)保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時(shí)無水乙酸會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時(shí)為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項(xiàng)）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
×100%
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定某乙酸溶液試樣（以下簡(jiǎn)稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤(rùn)洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)．以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是
 

（4）改正（3）的錯(cuò)誤后，測(cè)得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測(cè)定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究溫度對(duì)該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，利用�?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn)，其方案為
 

（7）采用DIS技術(shù)（如圖1）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時(shí)，18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是
 
．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（5）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學(xué)式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
 2Al+Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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