同溫同壓下，10ml氣體A2和30ml氣體B2恰好完全化合，生成20ml氣體X．則氣體X的化學(xué)式為
 
（用A、B表示），其判斷依據(jù)為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
V
Vm
可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式可表示為A2+3B2=2X，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可確定X的化學(xué)式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
V
Vm
可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式可表示為A2+3B2=2X，由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為AB3，
故答案為：AB3；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化．
（1）A中含有
 
鍵
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式
 
；
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）同溫同壓下，將V1L A氣體和V2L E氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則V1
 
V2（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對乙酸進(jìn)行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點(diǎn)16.6℃、沸點(diǎn)為117.9℃．乙酸應(yīng)保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項(xiàng)）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實(shí)驗(yàn)一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
×100%
（3）為準(zhǔn)確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)．以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯誤是
 

（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，利用�?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn)，其方案為
 

（7）采用DIS技術(shù)（如圖1）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是
 
．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（5）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、22.4L O2所含的分子數(shù)目為NA
B、36.5g HCl含有的原子數(shù)目為2NA
C、1mol CO2含有的分子數(shù)目為NA
D、500mL 1mol?L-1的氯化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案