一定量的H2在一定條件下完全燃燒后，生成氣態(tài)H2O，放出熱量Q1，等質(zhì)量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出熱量Q2，則Q1和Q2的關(guān)系是

A．Q1＞ Q2                                B．Q1＝Q2      C．Q1＜Q2    D．無(wú)法確定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法中不正確的是
de
de
（填字母編號(hào)）
a．烴A和烴B可能互為同系物     b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴      d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有兩種
e．烴A和烴B可能都為芳香烴
（2）若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烴A為鏈狀烴，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上．在一定條件下，1mol A最多只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．寫(xiě)出烴A的名稱(chēng)
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重1． 26g，再通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重4.4g，則烴B的分子式為
C10H14
C10H14
．若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合條件的烴B有
4
4
種．
（5）當(dāng)m=n=4時(shí)，取A和B組成的混合物ag完全燃燒后，將產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2固體充分吸收，固體增重
9a
4
9a
4
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
AC
AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    
d．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母序號(hào)）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法正確的是
bcd
bcd

a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
0.15moL/（L?min）
0.15moL/（L?min）
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案