Question

在一定條件下，CH₄和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH₄和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH₄和CO的體積比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：依據(jù)題意設CH₄為amol，CO為bmol，依據(jù)兩者的燃燒熱得出：890a+280b=262；
生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，故得出C元素的物質的量為0.5mol，即：a+b=0.5，聯(lián)立兩式就可以算出他的物質的量，體積比可求．

解答： 解：設CH₄為amol，CO為bmol，依據(jù)兩者的燃燒熱得出：890a+280b=262①；生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀，碳酸鈉的物質的量為：

50g

100g/mol

=0.5mol，故得出C元素的物質的量為0.5mol，即：a+b=0.5，即a=0.5-b ②，把②代入①解a=0.2，b=0.3，則a：b=0.2：0.3=2：3，
答：混合氣體中CH₄和CO的體積比為2：3．

點評：本題主要考查的是混合物的有關計算，充分理解燃燒熱的定義是解決本題的關鍵，燃燒熱：1mol純物質完全燃燒放出的熱量．