設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、18gH2O含有10 NA個(gè)質(zhì)子
B、1mol己烷含有18NA個(gè)化學(xué)鍵
C、22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；
B．己烷中含有19個(gè)化學(xué)鍵，1mol己烷含有19NA個(gè)化學(xué)鍵；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；
D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．18水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B．己烷中含有19個(gè)化學(xué)鍵，1mol己烷含有19NA個(gè)化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時(shí)，前者所需NaOH溶液體積大
D、相同體積的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 

（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：
 
．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、不變、降低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價(jià)為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對(duì)的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（寫元素符號(hào)）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學(xué)鍵極性較強(qiáng)的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點(diǎn)較高的是
 
（均用元素符號(hào)表示）．
（4）已知400℃時(shí)，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開1mo1H-W化學(xué)鍵，該反應(yīng)放熱28.9kJ；試寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B、常溫下，11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C、常溫下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D、1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為
 
．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若測得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會(huì)使測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CH4和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH4和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH4和CO的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時(shí)分離尿素
（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6molH2和2molN2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為11.1%（即1/9），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字．）

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