Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
• B、甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
• C、測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
• D、W的氯化物水溶液中通入YX₃至過(guò)量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH₄F，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH₄F，
A．Y為N元素，Z為F元素，W為Al元素，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：W＞Y＞Z，離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲是NH₃屬于分子晶體，分子間含有氫鍵，乙為NF₃屬于分子晶體，分子間沒(méi)有氫鍵，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則甲的沸點(diǎn)大于乙，故B正確；
C．丙的水溶液呈酸性，說(shuō)明陽(yáng)離子水解大于陰離子水解程度，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．Al的氯化物水溶液中通入NH₃至過(guò)量，現(xiàn)象是有白色沉淀，由于一水合氨是弱堿，生成的氫氧化鋁不能溶于弱堿，所以白色沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，難度中等．